NÚMERO DE OXIDAÇÃO 

INTRODUÇÃO 

Na química há reações chamadas reações de óxido-redução que são de extrema importância no nosso dia-a-dia. Essas 

reações (que serão estudadas na próxima unidade) podem apresentar a propriedade de converter energia química em 

elétrica, ou seja,  podem gerar energia elétrica. Veja, por exemplo, o caso das pilhas e baterias que utilizamos 

corriqueiramente. Na realidade, dentro de uma pilha, ocorre uma reação de  óxido-redução, capaz de geral energia 

elétrica. 

Entretanto, antes de iniciarmos o estudo dessas reações necessitamos de um conceito fundamental – o conceito de 

número de oxidação (NOX) – que será abordado nessa unidade. 

DEFINIÇÃO DE NOX 

De maneira geral, definimos NOX como sendo uma  carga real ou virtual que um átomo apresenta dentro de uma 

estrutura química. 

Mas o que isto quer dizer? 

Vamos observar alguns exemplos. 

SAL CLORETO DE SÓDIO 

No sal NaCl, a ligação entre sódio (Na) e e cloro (Cl) é do tipo iônica. Observe o esquema abaixo: 

A foto acima mostra que o  íon sódio atuou como doador de elétron para o íon cloreto e ambos, dessa forma, 

adquiriram estabilidade. 

Porém, ambos apresentam cargas elétricas, o sódio positiva e o cloreto negativa. Dizemos então que o  número de 

oxidação (NOX) do sódio é +1 e o NOX do cloro é – 1. Na verdade estamos dizendo que o NOX é a própria carga (ou a 

carga real) do átomo. 

Outro exemplo: 

SULFETO DE CÁLCIO 

 Agora houve a trasnferência de 2 elétrons co cálcio para o enxofre. Aqui, o NOX do cálcio vale +2 e o NOX do enxofre 

vale – 2 

CONCLUSÃO: O nox do íon é a carga que este íon apresenta, ou seja, a carga real do íon. 

Porém, nem todos os compostos que existem são formados por íons.

METANO 

H C

H

H

H

Cada ligação mostrada acima é do tipo covalente, ou seja, não há íons nessa molécula. Nesse caso, como podemos 

calcular o NOX de cada átomo? 

Primeiramente vamos considerar que as eletronegatividades dos átomos envolvidos são diferentes: 

H eletronegatividade 2,1 

C eletronegatividade 2,6 

Podemos concluir que as ligações entre Carbono e Hidrogênio são covalentes polares, ou seja, o par de elétrons está 

levemente deslocado no sentido do átomo de carbono devido à sua maior eletronegatividade.